1、简答题  （1）3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______，这些OH-与______mol?NH3的质量相等，与______g?Na+含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为______；
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______．

参考答案：（1）n（OH-）=3.01×10226.02×1023/mol=0.05mol，m（OH-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，
n（NH3）=0.85g17g/mol=0.05mol，
m（Na+）=0.05mol/L×23g/mol=1.15g，
故答案为：0.05?mol；0.85g；0.05；1.15；
（2）n（Na）=4.6g23g/mol=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
生成的氧气的体积为v（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
实验后所得溶液中Na+的物质的量为0.2mol，
故答案为：1.12；0.2mol；
（3）同温同压时气体的Vm相同，由n=VVm=NNA可知，气体的物质的量之比为1：1，则原子个数之比4：3，
故答案为：1：1；4：3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为
A．AB2
B．AB3
C．A2B3
D．A3B2

参考答案：C

本题解析：由题意知，反应方程式为：2A2+3B2=2X，再由质量守恒定律可知，X分子内一定含有两个A原子和三个B原子，即X的化学式为A2B3

本题难度：一般

3、选择题  下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是
A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2
B．苦卤中通入氯气2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
C．氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D．电解氯化镁MgCl2Mg + Cl2↑

参考答案：A

本题解析：A、MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2↓该反应中各元素的化合价均未变，不属于氧化还原反应，正确；B、苦卤中通入氯气，氯、溴元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C、氯碱工业电解食盐水氢、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误；D、电解氯化镁镁、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应 ，错误，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是（?）
A．PCl3→PCl5
B．MnO4- → Mn2+
C．Na2O2→O2
D．SO3→SO42-

参考答案：A

本题解析：
试题分析: 一定要加入适当的氧化剂才能实现转化说明给定的物质中的元素的化合价升高，失去电子。A中P化合价升高。正确。B Mn化合价降低，错误。C 中氧元素的化合价升高，但是过氧化钠在与水或者二氧化碳的反应中都是既作氧化剂又作还原剂，不一定要外加氧化剂才能实现。错误。D 中元素的化合价没变。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（?）
A．H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol
B．0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
C．某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%

参考答案：BC

本题解析：非金属性越强，形成的共价键越稳定，A正确。一水合氨的电离程度，很小，不可能达到55％，B不正确。氢氧化钙是微溶性物质，其浓度达不到0.5mol/，C不正确。十六烷的裂化产物是辛烯和辛烷，D正确。答案选BC。

本题难度：一般