1、选择题  将50mL0.2mol /L的NaCl溶液加水稀释成0.1mol/L的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为（　　）
A．100mL
B．200mL
C．150mL
D．50mL

参考答案：令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，则：
50mL×0.2mol/L=V×0.1mol/L，
解得V=100mL，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1

参考答案：C

本题解析：分析：饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为d?g?cm-3，再利用c=来计算．
解答：在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3，
溶质的质量分数为×100%，
由相对分子质量为M，c=，
则c=mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系，质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，难度不大．

本题难度：简单

3、填空题  （8分）H2SO4的摩尔质量是             ，196g H2SO4的物质的量是         ，其中含有       g O和       molH。

参考答案：98g/L  2mol   128   4

本题解析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、等。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述的两个量，一定相等的是(　　)
A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目
C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
D．等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目

参考答案：A

本题解析：金刚石和C60均只由碳原子组成，质量相等，则碳原子数目相等，A项正确；B项中未给出溶液的体积，溶液中Na＋数目多少无法比较，错误；标准状况下SO2为气体而SO3为固体，C项错误；稀盐酸中水的电离受到抑制而FeCl3溶液中水的电离受到促进，故后者水电离出的H＋浓度大于前者，D项错误

本题难度：一般

5、选择题  在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（?）
A．溶质的质量分数为w=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol/L
C．溶液中c（OH-）=mol/L
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

参考答案：B

本题解析：根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c=进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确。

本题难度：一般