1、填空题 下列微粒之间，属于同位素的是?；属于同素异形体的是?；
属于同分异构体的是?；固体时属于同种晶体类型的是?。
A.正丁烷与异丁烷、 B.红磷与白磷、C.氕与氚、 D.氯化钠与干冰、 E.金刚石与水晶、F.氧气和臭氧、G. 13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。
2、填空题 （8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是?。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在?。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是?。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）?。
3、填空题 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为?，X为?，Y为?，Z为?；
（2）Y2Z是由?键组成的物质，其电子式为?；
（3）由Y、X、W组成的物质中有?键和?键，形成的是?化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程?。
4、选择题 A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
5、推断题 X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
| 元素性质或原子结构
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X
| 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
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Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
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Z
| 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
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T
| 与Z同周期，元素最高价是+7价
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W
| 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
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?
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的
键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。
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