1、选择题 离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）
①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液 ②澄清石灰水+稀HNO3 ③稀HNO3+Cu（OH）2 ④醋酸和KOH ⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3 ⑥次氯酸+NaOH ⑦盐酸+氨水．
A．只有②⑤
B．除③④⑥⑦
C．只有⑤
D．除④
参考答案：离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．
①硫酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故①错误；
②氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，故②正确；
③氢氧化铜为强碱，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故③错误；
④氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸钾为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故④错误；
⑤氢氧化钡为强碱，硝酸为强酸，硝酸钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，故⑤正确；
⑥氢氧化钠为强碱，次氯酸为弱酸，次氯酸钠为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故⑥错误；
⑦氨水为弱碱，盐酸为强酸，氯化铵为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，故⑦错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是?（? )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
B Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液-
C?NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
D? NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
参考答案：C
本题解析：A 错误，CaSO3与HClO会继续发生氧化还原反应。
B 错误，Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液时，溶液中相当于存在HNO3，会继续氧化I2
C 正确。
D 错误，离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓+H2O
本题难度：一般
3、填空题 如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____。
(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是___________。
参考答案：(1)Zn2++4OH-==ZnO22-+2H2O
(2)10-17
(3)8<pH<12
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式中，正确的是
[? ]
A．氧化钠投入水中：O2－+H2O==?2OH－
B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+?+?SO42－?==?BaSO4↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+?+?3NH3·H2O?==?Al(OH)3↓?+?3NH4+
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4-+2Cl-+16H+=2Mn2++Cl2↑+8H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH-=7Cl-+ClO4-+4H2O
参考答案：A、电荷不守恒，电子转移不守恒，正确离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A错误；
B、次氯酸根具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，不发生复分解反应，故B错误；
C、反应本质是钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀、氢离子与氢氧根离子结构生成水，反应离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、符合氧化还原反应，遵循守恒原则，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
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