1、选择题  某学生天平调零后，左盘放15g砝码，右盘放一定量的称量物，将游码移至0.6g处，天平又恰好平衡，则此称量物的质量是（?）
A．15g
B．15.4g
C．14.6g
D．14.2g

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。


完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是?。
（2）制备过碳酸钠的关键是?。
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。
a．Na2S?b．CH3COOH? c．NaHCO3?
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
（4）完成实验步骤：
溶解 → 沉淀反应 →? ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。?
（6）需要直接测定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：________________。

参考答案：（1）使液体顺利流下（1分）
（2）控制反应温度（1分）
（3）C（2分）
（4）过滤、洗涤、干燥、称量（0.5分×4）
（5）Ba2+＋ CO32－→ BaCO3↓（2分） 或其他正确答案，但必须与42的最后一空答案匹配。
（6）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g （1分×2）， ?（2分）

本题解析：（1）恒压滴液漏斗中支管连接了上下两端使液体上下气压相等，在重力作用下以漏斗中的液体能顺利流下。
（2）由于过氧化氢的稳定性受温度影响大，升温易分解，所以是控制好反应温度是关键。
（3）a．Na2S会和过氢化氢发生氧化还原反应， b．CH3COOH 会和碳酸钠发生反应，只有? c．NaHCO3不会使其变质。
（4）采用重量法最终要测定固体的质量，所以整个实验过程是：溶解 → 沉淀反应 →过滤→洗涤→干燥→称量。
（5）加入了钡离子，最终生成了碳酸钡沉淀，故反应方程为Ba2+＋ CO32－→ BaCO3↓
（6）要求出过碳酸钠质量分数，需要知道样品的质量m1g和由碳酸钠生成碳酸钡沉淀的质量m2g，这样通过碳元素守恒可得质量分数为：

本题难度：一般

3、选择题  按下列实验方案能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－-1的盐酸
D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－-1 150 mL盐酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－
D．等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强

参考答案：D

本题解析：A项锌与硫酸铜反应置换出铜后构成原电池，从而加快反应，错误；B项纤维素不属于还原性糖，错误；C项不能排除SO32－的干扰，错误。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②根据计算用托盘天平称取NaOH?克。
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶 瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为?克
⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）?。
⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用
?（填序号）。
⑷本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：?。
⑸误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）?
②没有进行操作步骤⑤?
③容量瓶中原来有少量水?
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线?
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般