参考答案：（1）①能? (2分)?②B? (2分)
（2）①NO与空气中的O2反应；(2分)?
②红棕色，(2分)?；?吸收NOx?(2分)，；?③mol? (2分)

本题解析：（1）①如果装置不漏气，则干燥管内液面变化变化，所以是正确的。
②制取氯气需要加热，氨气和SO2易溶于水，均不能用此装置，所以答案选B。
（2）①NO极易被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集。
②反应生成NO，但是装置内有残留的空气，所以无色气体被氧化生成红棕色NO2。氮氧化物但是污染性气体，需要尾气处理。
③根据反应式Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O和3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，被还原的硝酸但是参加反应的硝酸的1/4，所以反应中转移电子是3b/4mol。

本题难度：一般

2、选择题  根据下列实验现象得出的结论不正确的是

?	实验	现象	结论
A		橙色溶液变成绿色	乙醇具有还原性
B		澄清溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
C		试管内壁有银镜生成	乙醛具有还原性
D		试管中有白色沉淀生成，加水不溶解	醋酸铅使蛋白质盐析 参考答案：D 本题解析：D不正确，醋酸铅属于重金属盐，使蛋白质变形，而不是盐析，其余都是正确的，答案选D。 本题难度：简单 3、选择题  下列实验操作中有错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。 参考答案：B 本题解析：A、为避免试剂污染。分液时分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B、蒸馏时，温度计测量的气体温度，因此温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B不正确；C、逆向冷却效果好，所以蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，C正确；D、把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体，操作正确，答案选B。 本题难度：简单 4、实验题  （6分）某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为： Ⅰ.试验维生素C的化学性质（主要是还原性）。 Ⅱ.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。 Ⅲ.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。 ⑴试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是：?。（填序号） A．应该由监考老师去评价与反思 B．实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存 C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色 D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合

参考答案：（6分）⑴ AD （2分）；⑵②①③⑤（2分）
⑶3Cu2O+14H++2NO3－=6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液
C．等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气

参考答案：C

本题解析：A、Fe、FeO和Fe2O3的混合物和过量Cl2反应生成FeCl3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水；
B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液反应后生成了硫酸钡和氯化铵，灼烧时氯化铵分解为氨气和氯化氢挥发。
C、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，反应后有碳酸钠和水
D、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热时，Br2易挥发，最后所得固体只有NaCl
点评：对相关化学反应方程式需要熟练记忆，然后对实验过程进行分析。

本题难度：简单