1、选择题  关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（?）

A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑
D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

参考答案：D

本题解析：考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，因此盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，所以选项AB都是错误的；选项C不正确，应该是溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是(? )
A．阳极放出大量氯气
B．阴极放出大量氢气
C．电解液逐渐变为黄色
D．电解液逐渐变为绿色

参考答案：C

本题解析：因发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2导致废液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3等成分。电解时Cl-在阳极放电生成Cl2，生成的Cl2因氧化Fe2+而不会大量放出；Fe3+、Cu2+在阴极放电，因Fe3+的氧化性强于Cu2+， 所以Fe3+优先放电生成Fe2+，而因Cl2氧化Fe2+又变化成Fe3+，所以Cu2+难以放电。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是? (? )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

参考答案：C

本题解析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成了原电池，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe作负极，Cu作正极，在正极上H+得到电子变为氢气，因此铜片表面出现气泡。正确。B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，实质是电镀。会在阴极铁片表面镀上一层锌。正确。C．把铜片插入三氯化铁溶液中，发生反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2+ CuCl2因此在铜片会逐渐溶解。错误。D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，发生反应Zn+ CuCl2= ZnCl2+Cu，产生的Cu附着在Zn上，构成了Cu、Zn原电池，因而反应速率加快。气泡放出速率加快。正确。

本题难度：简单

4、选择题  如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．反应物是锌和稀硫酸
B．铜片上不产生气泡
C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D．该装置能将化学能转变为电能