参考答案：（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑ ；? 6.5

本题解析：（1）根据装置图可判断，乙装置是原电池，发生电化学腐蚀。其中锌是负极，铜是正极。甲装置发生化学腐蚀，锌直接与稀硫酸反应，而铜不能反应，据此可以解答。
乙是原电池，其中铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电放出氢气，故A错误；两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故B正确；乙是原电池，其中铜是正极，锌是负极，C不正确；通过原电池发生的反应速率要快于化学反应，选项D正确，因此答案选BD。
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑。若导线上通过0.2 mol电子，则根据电极反应式Zn－2e－＝Zn2＋可知，消耗锌的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol＝6.5g。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式的书写，并能结合题意和装置图灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe）?；正极（石墨）?
电解质溶液（稀硫酸）总反应?
（2）负极（Cu）?; 正极（石墨）?
电解质溶液（FeCl3溶液）总反应?
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为?；总反应为?

参考答案：（10分）（1、2小题每空1分，3小题每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A．锌做负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：Zn + H+ = Zn2+ + H?2
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．产生1molH2，消耗锌的质量32.5g

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是

[? ]
A．放电时A极作正极?
B．放电时Na+向负极移动
C．充电时是将化学能转化为电能?
D．充电时阳极反应为：Li-e-=Li+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

参考答案：Ⅰ.铁丝表面生成一层红棕色的铁锈　铁发生吸氧腐蚀空气中氧气的体积分数约为1/5，经过足够长的时间后，氧气与铁反应完
Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑　增大
(3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C

本题解析：该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，经过足够长的时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减小，液面上升，上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同，约占.
(Ⅱ)A中Fe失电子，氢离子得到电子被还原为氢气；B中形成原电池，Sn为正极，为电子流入的一极，氢离子得电子被还原产生氢气，由于消耗了溶液中的氢离子，所以pH增大；C中锌作负极被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保护，B中能加快腐蚀．
点评：本题考查铁的腐蚀相关的电化学知识，难度不大，侧重考查学生实验观察能力及分析问题能力，解题的关键是要读懂图，了解问题的实质。

本题难度：一般