参考答案：（共18分）
第一组：?变深?（1分）?
C D? (2分)
第二组：（1）检验Na2SO3溶液是否变质?（2分）
（2）Fe(OH)3胶体? (1分)
Fe3+ + 3SCN－??Fe(SCN)3?(2分)
BaSO4?(2分)
（3）③? (2分)
第三组：酸? (1分)
无色变为紫（红）色? (2分)
0.2000 mol/L?(3分)

本题解析：第一组：盐类的水解为吸热反应：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－；浓硫酸与水混合放出大量的热，促进了Na2SO3的水解，溶液碱性增强，红色加深：
第二组：（1）Na2SO3易被氧化为Na2SO4，必须先检验其是否变质，否则将影响下面的SO42－的检测
（2）Fe(OH)3(胶体)为红褐色；
铁离子与SCN—可生成络合物呈血红色：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3
不溶于酸的白色沉淀，一定为BaSO4；
（3）综合上面的实验事实可知，两物质同进发生了两种反应，故选③
第三组：KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管最取；
KMnO4溶液本身具有紫色，当滴下一滴液体，紫色不褪去，并且半分钟不褪，则视为滴定终点；
由反应：2MnO4—～5SO32—可知，KMnO4的物质的量为mol=0.002mol，SO32—的物质的量为0.005mol，Na2SO3的浓度为=0.2000 mol/L

本题难度：简单

3、选择题  某课外实验小组设计的下列实验合理的是

?
A．配制一定浓 度硫酸溶液 B．制备少量氨气 C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

参考答案：BD

本题解析： A、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，硫酸铜过量，溶液不呈碱性，错误；B、溶液中加盐酸无明显现象说明不存在Ag+、CO32-、SO32-等离子，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有SO42-，正确；C、氯化银与碘化钠生成碘化银说明氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，错误；D、CO32-水解生成HCO3-和OH-，向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，红色褪去，原因是CO32-与Ba2+形成碳酸钡沉淀，c(CO32-)减小，平衡向左移动，正确。

本题难度：一般

5、选择题  用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

参考答案：D

本题解析：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D。

本题难度：一般