1、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．H2SO4、H2O、Cu是电解质
B．生石灰与水混合发生化学、物理变化
C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．漂白粉属于混合物

参考答案：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2SO4、H2O都是电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，电解质氢氧化钙的溶解属于物理变化，故B正确；
C、当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以丁达尔效应可以区分溶液与胶体，故C正确；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以漂白粉属于混合物，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：B

本题解析：试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正确；B．HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液中H＋ 浓度小于0.1 mol·L－1，由水电离出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L，B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1 mol·L－1，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）=c（H＋），则c（K＋）=c（A－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），故D正确；故选B．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，正确的是（ ? ）
A．将NH3通入盐酸中，溶液的导电能力会显著提高
B．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
C．熔融的氯化钠能导电且属于电解质
D．NaClO溶液中含有自由移动的Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温下，下列物质：
(1)Na (2)液氯 (3)Na2O (4)CaCO3 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3 (8)酒精 (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。（填序号）
（1）属于电解质的是________________，
（2）属于非电解质的是___________________，
（3）溶于水能导电的是___________________。

参考答案：（1）(3)、(4)、(9)、(10)、(11)、(12)
（2）(5)、(6)、(7)、(8)、(13)
（3）(1)、(2)、(3)、(5)、(6)、(7)、(9)、(10)、(11)、(12)、(14)

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是
[? ]

A．NaCl
B．H2SO4
C．NH3
D．CaO

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单