参考答案：C

本题解析：A.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，若NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，则c(NH4+)＞c(Cl—) ，若NH3·H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，则c(NH4+)<c(Cl—) ，错误；B. 根据溶液的电荷守恒可知，若NH3·H2O的电离作用等于NH4+的水解作用，c(H+)＝c(OH—) ，若NH3·H2O的电离作用不等于NH4+的水解作用，则c(H+)与c(OH—)不相等，错误；C.根据物料守恒可知，在任何情况下 c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，正确；D. 根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) ，所以c(NH4+)<c(Cl—)＋c(OH—)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

2、填空题  (6分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

参考答案：（1）AD（2）⑤  1

本题解析：（1）根据盐类水解的规律：酸性越弱的弱酸阴离子水解程度越大，溶液的碱性就越强，从表中6 种同浓度盐溶液的pH知道对应6种弱酸的酸性从强到弱依次是：CH3COOH

本题难度：一般

3、选择题  常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
B.当0.5c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
C.当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
D.当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项a=0.5，只生成了0.5mol碳酸钠，发生水解，溶液中离子c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)正确。B中二氧化碳过量，碳酸钠与碳酸氢钠共存，而碳酸钠的量大于碳酸氢钠，c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)正确。C和D选项中全部生成了碳酸氢钠，而水解大于电离，所以正确的离子排序应该为c(HCO3－) > c (CO32－)，D错。
考点：碳酸钠与碳酸氢钠的水解
点评：本题考查了二氧化碳通入氢氧化钠的一系列变化，涉及少量简单计算，属于简单题。

本题难度：困难

4、填空题  研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A.c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
C.c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
D.c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

参考答案：C

本题解析：试题分析：n（SO2）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol， n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，二者反应的化学方程式为SO2+NaOH＝NaHSO3，反应后为NaHSO3溶液，则
溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）+c（H+）＝c（HSO3－）+2c（SO32－）+c（OH－），故A不正确；根据物料守恒，则c（HSO3－）+c（SO32－）+c（H2SO3）＝c（Na+）＝1mol?L-1，所以B不正确；根据物料守恒和电荷守恒可知，c(SO32―) + c（OH－）＝c（H+）+c（H2SO3），C正确；HSO3－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以选项D不正确，答案选C。
考点：考查离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会和总结。

本题难度：简单