1、选择题  下列说法正确的是
A.Fe的摩尔质量是56g
B.NH3的摩尔质量是17?g/mol
C.氧的摩尔质量是16?g/mol
D.1?mol?Na的质量是23?g/mol

参考答案：B

本题解析：分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对分子质量；
C、物质指示不明确；
D、质量的单位是g．
解答：A、Fe的摩尔质量是56g/mol，故A错误；
B、NH3的相对分子质量为17，所以NH3的摩尔质量是17?g/mol，故B正确；
C、氧原子的摩尔质量是16?g/mol，故C错误；
D、1?mol?Na的质量是23?g，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了摩尔质量的有关概念，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A.室温时，0.1L?1mol?L-1的盐酸，溶液中水电离出的H+数为10-13NA
B.1L?0.2mol?L-1MgSO4溶液中的阳离子数小于0.2NA
C.2.88g?ND2中含有的电子数是0.18NA
D.常温常压下，3g?HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA个原子

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据稀酸溶液中离子积常数计算得到；
B、溶液中阳离子为镁离子和氢离子，镁离子水解生成的氢离子，阳离子增多；
C、n=计算物质的量结合取代基计算电子数；
D、HCHO和CH3COOH最简式相同为CH2O，只需计算3gCH2O中含原子数；
解答：A、室温时，0.1L 1mol?L-1的盐酸，c（H+）=1mol/L；溶液中c（H+）c（OH-）=10-14溶液中水电离出的H+数为10-14NA，故A错误；
B、1L 0.2mol?L-1MgSO4溶液中，Mg2++2H2O?Mg（0H）2↓+2H+；1L 0.2mol?L-1MgSO4溶液中的阳离子数大于0.2NA，故B错误；
C、2.88g ND2中物质的量==0.16mol；含有的电子数是0.16mol×9×NA=1.44NA，故C错误；
D、HCHO和CH3COOH最简式相同为CH2O，只需计算3gCH2O中含原子数=×4×NA=0.4NA个，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中离子积的计算应用，盐类水解的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4NA
B.5.6g铁与14.2g氯气充分反应转移的电子数为0.2NA
C.在标准状况下，22.4?L?CH4与18g?H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1?mol?N2所含的电子数相等

参考答案：C

本题解析：分析：A、蒸馏换算物质的量结合过氧化钠构成计算；
B、蒸馏换算物质的量，结合化学方程式判断过量计算，依据完全反应的物质计算电子转移数；
C、气体摩尔体积换算物质的量，蒸馏换算物质的量，结合分子式计算电子数；
D、22.4L的CO气体不一定是1mol．
解答：A、7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠含两个钠离子和一个过氧根离子，含离子数为0.3NA，故A错误；
B、5.6g铁物质的量为0.1mol，14.2g氯气物质的量为0.2mol，充分反应2Fe+3Cl2=2FeCl3；铁全部反应转移电子数为0.3mol，故B错误；
C、在标准状况下，22.4?L?CH4与18g?H2O的物质的量都是1mol，分子都是10电子微粒，所含有的电子数均为10NA，故C正确；
D、22.4L的CO气体物质的量不一定是1mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用．

本题难度：简单

4、选择题  把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是
A.蒸发掉45克水
B.蒸发掉50克水
C.加入10克KNO3固体
D.加入15克KNO3固体

参考答案：B

本题解析：分析：把10%的溶液的溶质质量分数增加一倍到20%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．
解答：设需要增加溶质的质量为x
=20%
解之得 x=12.5g
设需要蒸发溶剂的质量为y
=20%
解之得 y=50g
故选B．
点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，不能简单地认为把溶质质量增加一倍或把溶剂质量减小一半即可；通过计算可发现增加溶质的质量大于原溶质质量的一倍，蒸发溶剂的质量应为原溶液的一半．

本题难度：困难

5、选择题  100℃时，KCl溶液中溶质的物质的量浓度为C1．降至室温后析出m?g?KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的物质的量浓度为C2，则下列说法不正确的是
A.一定条件下，KCl的溶解度是有限的
B.溶液中KCl的物质的量浓度C1一定大于C2
C.降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D.降温过程中，结晶和溶解的速率可能出现相等

参考答案：C

本题解析：分析：溶液中固体的溶解和结晶为可逆过程，降至室温后析出mgKCl晶体，说明随着温度的降低，溶解度降低，由于溶液体积不变，则溶液的质量分数，物质的量浓度都减小，以此解答该题．
解答：A．不同温度下，KCl的溶解度不同，且溶剂不同，溶解度也不同，故A正确；
B．降至室温后析出mgKCl晶体，由于溶液体积不变，物质的量浓度减小，故B正确；
C．降至室温后析出mgKCl晶体，溶液中KCl的物质的量分数改变，故C错误；
D．溶液中固体的溶解和结晶为可逆过程，当达到平衡时，结晶和溶解的速率相等，故D正确．
故选C．
点评：本题考查溶液的物质的量浓度大比较、溶解度等问题，题目难度不大，注意把握饱和溶液的特点以及影响溶解平衡的因素．

本题难度：简单