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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学试题《化学基本概念》典型例题(二)
2019-05-30 02:59:49 【

1、选择题  实验结束后,下列仪器的位置放置方法正确的是
A.
B.
C.
D.


参考答案:D


本题解析:分析:A、胶头滴管用完不能横放桌面上,防止污染滴管;
B、试剂瓶在存放时要盖上瓶盖,防止药品变质;
C、托盘天平用完,砝码放入砝码盒中,防止受污染;
D、试管清洗干净防止试管架上晾干.
解答:A、图中胶头滴管横放在实验桌上属于操作错误,残留的液体可能会腐蚀胶头导管或者污染实验台,故A错误;
B、试剂瓶在存放时,要盖上瓶盖,否则药品可能会变质,图中操作错误,故B错误;
C、托盘天平用完后,应用镊子把砝码放回砝码盒中,防止污染砝码,图中操作没把砝码放回砝码盒中,故C错误;
D、试管用完后,洗刷干净,放在试管架上晾干,故D正确.
故选D.
点评:掌握托盘天平的使用和注意事项;了解胶头滴管和试管的使用和注意事项;了解药品的取用和注意事项.


本题难度:困难



2、选择题  已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L,C(Mg2+)=0.25mol/L,C(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO42-,那么C(SO42-)应为
A.0.1mol/L
B.0.3mol/L
C.0.15mol/L
D.0.5mol/L


参考答案:C


本题解析:根据溶液显电中性,即溶液中阳离子所带电荷总数与溶液中阴离子所带电荷总数相同,所以正确选项为C;


本题难度:一般



3、选择题  化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化不正确的是
A.苯酚遇FeCl3溶液——紫色
B.溴化银见光分解——白色
C.新制氯水久置后——无色
D.苯酚在空气中氧化——粉红色


参考答案:B


本题解析:


本题难度:一般



4、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是     。(选填编号)
A.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B.v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C.溶液的颜色不变
D.溶液的pH值不变

(3)写出第②步中Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式:                           
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]-离子。其平衡关系如下:

现向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为      ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以             形式存在(填写离子符号)。


参考答案:(1)橙
(2)C D
(3)Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)溶液由紫色变为亮绿色; c(Na+)>c(OH--)>c(SO42--)>c([Cr(OH)4]-)>c(H+) 。
(5)Cr3+、Cr2O72— 。


本题解析:
(1)第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O,当平衡体系的pH=2,溶液显酸性,平衡正向移动,所以c(Cr2O72—)较大,则溶液显橙色。
(2)当反应达到平衡状态时,任何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等,即V(正)=V(逆)。溶液的颜色不变,溶液的pH不变,v正(Cr2O72—) ="1/2v" 逆(CrO42—).但不同的微粒的浓度可能相等,也可能不等。因此能说明第①步反应达平衡状态的是C、D。
(3)根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知:第②步中Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。
(4)现向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液时,c(Cr3+)="0." 1mol/L,n(Cr3+)="0.005mol" ,c(OH-)=0.3mol/L,溶液的pH>4.6所以会发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓, 反应消耗OH-的物质的量为0.015mol,剩余OH-的物质的量为0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol,c(OH-)="0.015mol" ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c(OH-)。所以会再发生 Cr(OH)3+ H2O=H++ [Cr(OH)4]2-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。c(SO42-)=0.075mol/L,n(Na+)="0.3mol/L," c(OH--)=(0.03mol-4×0.005mol)÷0.1L="0.1mol/L" , c(H+)=Kw÷c(OH--)=10-14÷0.1=10-13mol/L,   c([Cr(OH)4]-)=" 0.05mol/L" 。所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(OH--)>c(SO42--)>c([Cr(OH)4]-)>c(H+)。
(5)在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H2SO4酸化由关系式可知铬元素以Cr3+形式存在;在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化,由:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O知铬元素以Cr2O72—存在。所以在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以Cr3+、Cr2O72— 形式存在。
考点:考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。


本题难度:困难



5、选择题  对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃时,1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)


参考答案:D


本题解析:NH4+水解显酸性,但其水解程度是很弱的,所以正确的顺序是c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-),A不正确。根据碳原子守恒可知c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B不正确。根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+(OH-),C不正确。D中符合质子守恒,是正确的。答案选D。


本题难度:困难



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