参考答案：CD

本题解析：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，一部分N元素的化合价由+3价升高为+5价，另一部分N元素的化合价由+3价降低为+2价，A．反应中NF3是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B．N元素既被氧化又被还原，则反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，B项错误；C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5-3）=0.4mol电子，C项正确；D．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，NO2为红棕色气体，D项正确；选CD．
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

5、简答题  将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol．______
（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？______
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？______．

参考答案：（1）铜的物质的量：n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（2）令生成NO的体积为V，则：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.03mol V
所以，3mol：0.03mol=44.8L：V，解得V=0.448L
故答案为：0.448L；
（3）令参加反应的硝酸的物质的量为n，则：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8
0.03moln
故n=0.03mol×83=0.08mol，
故剩余的硝酸物质的量=2mol/L×0.05L-0.08mol=0.02mol，
故剩余硝酸的物质的量浓度=0.02mol0.05L=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

本题解析：

本题难度：一般