1、选择题  物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变．下列变化中共价键被破坏的是（　　）
A．NaOH溶于水
B．冰熔化为水
C．碘晶体升华
D．HCl溶于水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列含有非极性键的共价化合物是
[? ]
A.Cl2
B.Na2O2
C.C2H2
D.CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?。
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为?，1mol该分子中含有键的数目为?。
（3）基态D原子的外围电子排布式为?。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于?晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是?。
?

参考答案：（12分）
A：（1）C＜O＜N（2分）
（2）N≡C－C≡N　（2分）? 4NA（或2.408×1024）（2分）
（3）3d54s1（2分） 分子（2分）
（4）CuH（2分）

本题解析：A为C、B为N，C为O，D是Cr，E为Cu，⑴同一周期第一电离能由小变大，其中N的2P轨道是半满状态，第一电离能变大，答案：C＜O＜N；CN―与N2为等电子体，C与N之间形成叁键，结构式为N≡C－C≡N，其中每个分子键的数目为4个，答案：N≡C－C≡N　、 4NA（或2.408×1024）；⑶注是要求写D原子的外围电子排布式3d54s1，DO2Cl2熔点、沸点低，符合分子晶体的性质，答案：3d54s1、 分子；⑷由图晶胞中Cu为8×1/8＋6×1/2=4，H为4，是离子化合物，化学式为CuH，答案：CuH。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语正确的是
[? ]
A．CO2的电子式
B．Cl-的结构示意图
C．NH3分子比例模型
D．质量数为37的氯原子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为

，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol?C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A______，B______，C______，D______．
（2）D元素在周期表中属第______周期______族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：______．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是______．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明______；______．

参考答案：答案：（1）B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol?C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，故答案为：碳，氧，镁，铝；
（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三，ⅢA；
（3）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程为



+4H?→



，故答案为：



+4H?→



；
（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为



，故答案为：



；
（5）B与C形成的化合物为MgO，为离子化合物，可用熔融状态下是否导电验证，离子化合物在熔融状态下导电，而共价化合物不导电，
故答案为：离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物．

本题解析：

本题难度：一般