1、选择题  下列物质属于电解质的是（?）
A．金属钠
B．硫酸钠
C．干冰
D．石墨

参考答案：B

本题解析：溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B正确，钠和石墨都是单质，不是电解质，也不是非电解质。干冰是CO2，属于非电解质，答案选B。
点评：判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物，③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物
[? ]
A．②③④
B．①④
C．①③④
D．②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
[? ]
A．溶液的pH:①>③>②
B．水电离出的c(H+)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （4分）通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：______________________________
（2）属于弱电解质的是：______________________________
（3）能导电的是：________________________________________
（4）属于非电解质的是：________________________________________

参考答案：23. （4分，每空1分）（1）属于强电解质的是：①③⑥⑨
（2）属于弱电解质的是：②
（3）能导电的是：⑦⑧
（4）属于非电解质的是：⑩④

本题解析：根据电解质的定义和分类，一般强电解质为强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质为弱酸、弱碱、水；非电解质为非金属化合物和大多数有机化合物。能导电，必须能电离出离子和金属单质。

本题难度：一般

5、填空题  肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g?N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：______．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为______，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气______L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______．
（4）常温下将0.2mol/L?HCl溶液与0.2mol/L?N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/L?HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．

参考答案：（1）16.0g肼的物质的量=16g32g/mol=0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；N2H2+4OH--4e-=4H2O+N2；减小；
（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=0.56L22.4L/mol×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度=0.05mol0.5L=0.1mol/L，氢离子浓度为10-13 mol/L，所以溶液的pH=13；
根据得失电子数相等，生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．
0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．
故答案为：13；1.4；
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，
电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-．
故答案为：N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-；
（4）常温下，混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子，由水电离出的
c（H+）为10-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）为10-140.1=10-13mol/L，
故答案为：大于；
（5）将0.2mol/L?N2H4?H2O溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H+5）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

本题解析：

本题难度：一般