1、填空题  有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生；A与C混合有蓝色沉淀。
(1)由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)另外，请写出下面的离子方程式：
①B与D：_____________________________________________。
②D与E：______________________________________________。
③A与C：_____________________________________________。

参考答案：(1)KOH；Ba(NO3)2；CuCl2；H2SO4；NaHCO3
(2)①Ba2+?+?SO42-?=?BaSO4↓；②HCO3-?+?H+=?CO2↑+?H2O；③Cu2+?+?2OH-?=?Cu(OH)2↓

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把新制?Cu（OH）2?悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病（　　）
A．高血糖症
B．高血脂症
C．尿路感染
D．糖尿病

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变
C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D.该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

参考答案：A

本题解析：加入少量的稀硫酸，有气泡产生，所以一定含有Fe2+、NO3-，因为二者在酸性条件小能发生氧化还原反应，生成NO；又因为溶液中阴离子种类不变，所以原溶液中一定含有SO42-，所以一定没有Ba2+；根据电荷守恒可知，Na+、Al3+至少含有一种，而氯离子不能确定。亚铁离子是1mol，则A中最终生成氧化铁是0.5mol，质量是80g，A不正确，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

4、简答题  某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是______，有关的离子反应式为______．
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______，有关离子方程______．
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）______．
A．Cl-?B．NO3-?C．CO32-?D．OH-．

参考答案：（1）由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；
（2）过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案为：Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，应为BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案为：Ba2+；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（4）在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Ba2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Ba2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是（　　）
A．氯化铁溶液
B．高锰酸钾溶液
C．溴水
D．碳酸钠溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单