1、选择题  下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是
[? ]
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-?、Na＋、AlO2－
③水电离的c(H＋)=10－13?mol/L的溶液中：ClO－、CO32-?、NO3－、NH4+、SO32-?
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3－?
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42-?、Na＋、Fe3＋
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－
A．①③　　?
B．②⑤?
C．①②⑤　　?
D．③⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是(? )
A．向亚硫酸钠溶液中加液溴
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

参考答案：D

本题解析：A、B、C三种溶液均为强电解质溶液，导电能力较强，加入物质反应后，仍为强电解质溶液，导电能力变化不大。而D项硫化氢饱和溶液属弱电解质溶液，通入氯气后，发生氧化还原反应生成HCl（强电解质），使溶液中自由移动的离子浓度增大，故导电能力明显增强。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：C

本题解析：解：(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）为0.3mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1；故B正确；0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c(H＋)= =0.05mol·L－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C错误；0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；故D正确；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

参考答案：C

本题解析：A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 (?　 )
A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ
D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般