1、选择题  下列各组离子能大量共存的是
[? ]
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是(? )
A．Cl- 、、 Mg2+、 H+ 、Ba2+、 SO42-
B．Na+、 Ba2+、 NO3- 、 OH-、 Al3+
C．MnO4- 、 K+ 、Cl- 、 H+、 SO42-
D．K+、 NO3-、 SO42-、 Cl- 、Na+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是
A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－
D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：本题考查离子共存问题，试题难度中等；溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，说明溶液可能是酸性，也可能是碱性，AlO2－在碱性溶液中可共存，酸性不能大量共存，A项正确；HCO3－在酸性和碱性溶液中都不能大量共存，B项错误；Fe2＋在酸性溶液中可大量共存，在碱性溶液中不能大量共存，C项正确；Fe3＋在酸性溶液中可大量共存，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  某碱性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(? )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，才符合题意。
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

参考答案：B

本题解析：首先要强调隐含条件“碱性”，得出：c(OH－)＞c(H＋)，再根据电荷守恒推出(Na＋)＞c(CH3COO－)。
A项恰好满足n(OH－)=n(H＋),即酸和碱已电离出来的、H＋、OH－恰好完全中和，但是由于醋酸是弱酸，大量的未电离，即大量剩余，故混合后溶液呈酸性。
B项是等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，则恰好中和转化成为CH3COONa溶液，属于强碱弱酸盐溶液，故呈碱性，合乎题意。
C项中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，是满足题意的唯一条件吗？这是本题的难点，实际上c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)也可以，相当于加入的醋酸很少。
D项是在原溶液中加入适量氨水，溶液仍呈碱性，根据c(OH－)＞c(H＋)、(Na＋)＞c(CH3COO－)，得出c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和的说法是错误的。

本题难度：简单

5、简答题  有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．
（2）写出③中发生反应的离子方程式______．

参考答案：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的CO32-离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl-或SO42-或Cl-和SO42；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42；所以原溶液中存在的阴离子是Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+．
（1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；?可能存在的离子有? Na+．?
故答案为：Ba2+、Cl-；Mg2+、SO42-、CO32-；? Na+．?
（2）③中发生离子反应是Ba2+和CO32-生成 BaCO3沉淀的反应，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

本题解析：

本题难度：一般