1、选择题  下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是
[? ]
A．Na和O2
B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2
D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属
B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

参考答案：A

本题解析：A 正确。
B 错误，钠在盐溶液中会先跟水反应，置换不出钠后面的金属
C 错误，过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D 错误，Na2CO3溶液既能跟酸溶液反应，也能跟某些碱溶液反应，例如：氢氧化钙溶液。

本题难度：一般

3、选择题  将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（?）
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3
C．残留固体中有Na2CO3和NaOH
D．残留固体中只有Na2CO3

参考答案：C

本题解析：依题意反应后容器温度为150℃，压强为0pa，知产物无气体和水。依据原子守恒推断产物应为Na2CO3和NaOH，配平如下：O2+ 2CH4+6Na2O2= 2Na2CO3+8NaOH（先根据碳原子和氢原子守恒配平），由方程式可知A、B、D均错误，故选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于钠及其化合物的叙述正确的是? (　　)。
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

参考答案：B

本题解析：Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的酚酞漂白，故A不正确。用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应引入杂质，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。

本题难度：一般

5、实验题  教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。
②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。
③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。
⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。
⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。
请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。
（4）Na2O2与H2O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。

参考答案：（1）2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
（2）2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
（3）防止生成的H2O2分解　使H2O2分解
（4）Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑

本题解析：开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2。（1）H2O2有强氧化性能氧化I－。（2）H2O2使KMnO4溶液褪色，体现了其还原性。（3）A中用冰盐冷浴，防止温度过高H2O2分解，C中用热水浴可使H2O2分解。（4）Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解。

本题难度：困难