1、选择题  下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

参考答案：D

本题解析：A没有配平，不符合电子守恒、电荷守恒.应写成：Cu+2Fe3+＝2 Cu2++Fe2+。错误。B没有配平，不符合电子守恒、电荷守恒.应写成：2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH－+O2↑.C制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应，而并非是NaOH溶液。错误。D H2O2具有还原性， KMnO4溶液有强氧化性，在酸性环境中氧化性会增强。可以利用二者发生的氧化还原反应放出氧气来证明H2O2的还原性。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

参考答案：C

本题解析：A、铁与稀硝酸反应不会生成氢气，不符合事实，错误；B、用氨水吸收少量的SO2应生成亚硫酸铵，错误；C、小苏打即碳酸氢钠，与盐酸反应产生二氧化碳气体，符合离子方程式的书写原则，正确；D、电荷不守恒，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式不正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：A、Ag2S比AgCl更难溶，符合沉淀的转化，正确；B、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，生成碳酸钠溶液，正确；C、Ba（OH）2与 H2SO4中的阴阳离子个数比不是1:1，错误；D、Cu与过量的浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl

参考答案：A、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B、铜片与浓硝酸反应离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C、二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH－ ＝ CO2↑+ H2O
B．向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2＋ + 2ClO－ + H2O + SO2= CaSO3↓+ 2HClO
C．将少量氨气通入硫酸溶液：NH3 + H＋＝ NH4＋
D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42-==BaSO4↓+ H2O

参考答案：C

本题解析：A项应该是HCO3- + OH－ ＝CO32-+ H2O；B项次氯酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钙，生成的应该是硫酸钙；C项正确；D项应该是Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。
点评：判断离子方程式的正误时，主要从是否符合客观事实、物质化学式拆分是否正确、是否漏写反应的离子、质量和电荷是否守恒、离子配比是否符合反应事实等方面来考虑。

本题难度：简单