1、计算题 （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？
参考答案：(1)2．048×1023 (2)4．48L (3)25．4g
本题解析：
试题解析：（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O↑，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为2．048×1023个；（2）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol 111g 143g
0.2mol 11.1g 14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。
考点：电子转移数目、化学方程式的计算
本题难度：一般
2、简答题 根据下列要求，从①H2O?②CH2=CH2③CH3COOH?④HNO3⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型．
| 化学方程式 | 反应类型
（1）得到乙醇的反应
______
______
（2）与苯发生取代反应
______
______
（3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因
______
酯化反应
（4）由乙烯合成高分子化合物
______
______
参考答案：（1）工业上用乙烯和水加热催化剂的条件下制取乙醇，该反应是加成反应；反应方程式为：
CH2=CH2+H2O浓H2SO4
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（?）
A 勒夏特列? B 门捷列夫? C 道尔顿? D 拉瓦锡
参考答案：A
本题解析：勒夏特列提出平衡移动原理
门捷列夫提出元素周期律
道尔顿提出原子结构学说
拉瓦锡研究空气中氧气的含量
本题难度：简单
4、选择题 下列变化中，加入还原剂可以实现的是
A．Ag+→AgCl
B．CuO→Cu
C．FeO→Fe2O3
D．NO→NO2
参考答案：B
本题解析：加入还原剂，也就是选项中的物质被还原，其中元素的化合价将降低，其中只有B项符合题意
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是?）
A．2H2O 2H2↑+O2↑
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．2F2+2H2O＝4HF+O2
D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
|
考试问吧
