1、选择题 下列除去杂质的方法错误的是
[? ]
物质?
杂质
试剂
主要操作
A.
SiO2?
Fe2O3
盐酸
过滤
B.
Mg?
Al
NaOH
过滤
C.
FeCl2?
FeCl3
Cu
过滤
D.
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药______?b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______?d、海水淡化______
（2?）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．
参考答案：（?1?）熬煮中药用的是萃取的方法进行分离；豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；用海水晒盐用的是蒸发的方法分离；可通过蒸馏的方法进行海水淡化，
故答案为：萃取；过滤；蒸发；?蒸馏；
（?2?）（?a?）?第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H+离子，不存在CO32-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO42-，
那么，就不可能存在Ba2+，故答案为：Ba2+、CO32-；
（?b?）根据H++HCO3-=H2O+CO2↑，则有n（H+）=n（CO2）=0.03mol，第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4，则有
n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g233g/mol=0.02mol，根据溶液电中性原则可知溶液中还应有?K+、Mg2+离子中的至少一种，
故答案为：K+、Mg2+；
（c?）n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g233g/mol=0.02mol，则c（SO42-）=0.02mol0.1L=0.2mol/L，故答案为：0.2?mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有______（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是______．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是______． | 物质 | 溶解度/（g/100g水）
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
|
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n?g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m?g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是______．
参考答案：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2750℃
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 (9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
(1)B溶液是?，加入过量B溶液的原因是?，
反应的离
子方程式是?。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：?
(3)若要测定该
混合物中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m1)和混合物A的质量(设为m2)来确定
，混合物中NaCl和CaCl2的质量比为?(用m1、m2表示)
参考答案：(共9分)
(1)Na2CO3 (1分)，使Ca2＋沉淀完全(1分)，Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。(2分)?
(2)加入了过量的Na2CO3 (1分)，滤液中加入足量盐酸(共9分)。
(3) (1+2分) 
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 向某溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液含有
A．CO32―
B．OH―
C．SO42―
D．HCO3―
参考答案：C
本题解析：向某溶液中加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有SO42―，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：简单
考试问吧
