1、选择题  在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是
A．H2
B．O2
C．CO2
D．Cl2

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，所占有的体积越大。根据m＝n·M可知，在气体的质量相等的条件下，气体的相对分子质量越小，物质的量就越大，体积就越大。氢气的相对分子质量最小，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA
B．标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．1 L 0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数目为0．1NA
B．标准状况下，11．2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0．5NA
C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2NA
D．标准状况下，2．24 LCH2Cl2中含有C1原子数为0．2NA

参考答案：C

本题解析：A．1 L 0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，铵根离子会水解，故NH4＋的数目应小于0．1NA，A错误。
B．标准状况下，11．2 L的Cl2溶于水，只有一部分Cl2与水发生反应，故转移的电子总数应小于0．5NA B错误。
C. 乙烯、丙烯的最简式都是CH， 14 g乙烯、丙烯的混合气体含有2mol氢原子，故该气体含有的C一H键数为2NA，C正确。
D．标准状况下，CH2Cl2不是气体，不能应用气体摩尔体积，D错误。
故选C

本题难度：一般

4、填空题  （1）3.01×1022个OH-的物质的量为________质量为________?，这些OH-与________mol?NH3的质量相等，与__________g?Na+含有的离子数相同；
（2）将4.6?g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体_________L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为___________；
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为_________原子个数之比________。

参考答案：(1)0.05?mol?；?0.85g?；?0.05?；?1.15
(2)1.12L?；?0.2mol?
(3)1：1?；4：3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(? )
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA

参考答案：B

本题解析：A项l.5mol H2和0.5molN2不可能完全反应，NH3分子数为小于NA；B项2.3g的Na为0.1mol，失去的电子数为0.1NA，正确；C项S2-要水解，离子数小于0.1NA；D项CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算。
点评：以物质的量为中心计算。

本题难度：简单