1、选择题  用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA
B．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NA CO2
C．1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA
D．22.4L NH3含有4NA原子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数为4NA
C．标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA
B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

参考答案：A

本题解析：
分析：A、从氯气的自身氧化还原反应分析；
B、根据微粒数换算成物质的量，在电解池中电子是守恒的；
C、分清浓度与物质的量的关系；
D、从反应过程中浓度的变化分析判断；
解：A、22.4LCl2的物质的量为0.1mol，与足量NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中，1mol氯气自身发生氧化还原反应，电子转移数为1mol，故A正确；
B、6.02×1023个电子物质的量为1mol，铜溶解发生的反应Cu-2e-=Cu2+，所以转移1mol电子，如果溶解0.5mol铜质量为32g，但精炼铜时阳极为粗铜，转移1mol电子时阳极溶解的有铁、铜、锌等金属，所以溶解的铜一定小于32g，故B错误；
C、一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，氢离子浓度为0.01mol?L-1，但体积未定，故C错误；
D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随反应的进行，硫酸浓度变稀后不再与铜反应，所以0.2molH2SO4不能全部反应，故生成SO2的分子数小于0.1×6.02×1023，故D错误；
故选A．

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA
D．1L0.01mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA

参考答案：B

本题解析：A、应为3NA，故错；C、不是标况下，无法计算，故错；D、应为0.01NA，故错。故选B。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应电子转移的计算。

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?（?）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

参考答案：C

本题解析：A项中考察了22.4L/mol的适用范围，所以必须在标准状况下才能把气体体积换算成物质的量；B项中考察了如何计算微粒中的电子数，1.8 g的中含有的电子数为NA；D项考察了盐类水解的知识，,也就是说在D项中有部分发生了水解。

本题难度：一般