1、选择题  对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A.v(W)= 3v(Z)
B.2v(X)= 3v(Z)
C.2v(X)= v(Y)
D.3v(W)= 2v(X)

参考答案：C

本题解析：因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是
A.c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)
B.c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C.c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

参考答案：AC

本题解析：试题分析：由于NaHA=Na++HA－，H2O=H++OH—，HA－+H2O=H2A+OH—，HA－=H++A2—，则平衡时溶液中的HA－、H2A、A2—均来自原料中的NaHA，根据物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)，故A选项正确；由于溶液的pH=9，说明该盐是强碱弱酸盐，Na+不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，且水解程度大于其电离程度，因此平衡时溶液中c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B选项错误；由于盐电离出的HA－具有两性，则水电离出的氢离子部分与HA－反应生成H2A，即H++ HA－=H2A，该反应中H2A与H+的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢离子浓度等于生成的H2A的浓度，即c(H+)水= c(H+)+c(H2A)，而水电离出的部分氢氧根离子与HA－中和生成水和A2—，即OH—+HA－= A2—+H2O，该反应中A2—与OH—的系数之比等于浓度之比，则被消耗的氢氧根离子浓度等于生成的A2—的浓度，即c(OH－)水= c(OH－)+c(A2—)，由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，则平衡时溶液中c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，故D选项错误；由于溶液的pH=9，则c(H+)=10—9mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=Kw/ c(H+)=10—5mol/L，则c(H+)< c(OH－)，由于HA－的水解程度大于其电离程度，则其水解产物浓度大于电离产物浓度，则c(H2A)> c(A2—)，由于质子守恒关系式为c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2—)，则c(H2A)<c(OH－)，由于钠离子不能水解，HA－既能微弱地水解，也能微弱的电离，则c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)，故C选项正确。
考点：考查考生对溶液pH的了解；考查考生对水的电离和离子积常数的了解；考查考生对盐在水中的水解平衡的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考生对物料守恒原理、质子守恒原理的了解。

本题难度：困难

3、选择题  分子式为C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有
A.2种
B.3种
C.5种
D.7种

参考答案：C

本题解析：分子式为C7H16，则该有机物是烷烃。主链上为五个碳原子，则另外2个碳原子是取代基。如果是乙基，则只有一种结构，即是3－乙基戊烷；如果是2个甲基，则位置可以是相邻、相对、相间。而相对又有2种，所以共计是5种，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  H－是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是
A．该反应中NH3被还原
B．该反应中H－是还原剂
C．该反应中NH2－是还原产物
D．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素