1、推断题  现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：
（1）V是_________，X是_________，Z是_________（填元素符号）
（2）Y在周期表中的位置是__________________；
（3）V和W形成V2W型化合物的电子式为_________，所含的化学键类型为_________；
（4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是___________________________。

2、填空题  短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示， 其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，回答下列问题：

(1)甲在元素周期表中的位置____。
(2)原子半径：甲___丁（填“>”或“<”）。
(3)乙与戊组成化合物的电子式是____，其中化学键的类型是____ （填“极性”或“非极性”）共价键。
(4)元素的非金属性：甲___丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是___。
a．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
b．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
c．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
(5)甲与戊形成的化合物与水反应生成两种酸，反应的化学方程式是___。

3、选择题  元素周期表和元素周期律对生产生活有一定的指导意义．小明想从元素周期表中寻找半导体材料，你认为他应该在周期表的哪个区域寻找（　　）
A．过渡元素区
B．稀有气体元素区
C．镧系、锕系区
D．金属元素与非金属元素交界处附近

4、选择题  氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（　　）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气

5、选择题  下列说法正确的是
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀