1、选择题  按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（　　）
A．最外层电子数
B．原子半径
C．非金属性
D．单质的氧化性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  随核电荷数的增加，下列递变规律正确的是?
[? ]
A．碱金属单质的熔点逐渐降低 ?
B．碱金属元素的金属性逐渐减弱 ?
C．卤族元素的氢化物稳定性逐渐减弱 ?
D．卤族元素的非金属性逐渐增强

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
[? ]
A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C-> D2-
C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径?是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

参考答案：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，；Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多l，则Y为Al
W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，
A．非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；
B．二氧化硅不与水反应，故B错误；
C．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在碱小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  以下每小题均有一对物质的名称，请将对应的序号填在括号里．A．同素异形体；?B．同位素；C．周期表内同一主族元素
D．周期表中同周期的元素；?E．相同电子层结构
（1）白磷和红磷______?（2）锂和钾______?（3）氯与钠______
（4）碳和硅______?（5）Na+和Al3+______?（6）35Cl及37Cl______．

参考答案：（1）因白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，为同素异形体，故选：A；
（2）因锂和钾的最外层电子数都为1，在元素周期表中处于同一主族，故选：C；
（3）因氯与钠的电子层数都为3，在元素周期表中处于同一周期，故选：D；
（4）因碳和硅的最外层电子数都为4，在元素周期表中处于同一主族，故选：C；
（5）因Na+和Al3+的电子层结构相同，故选：E；
（6）因35Cl及37Cl是质子数相同，中子数不同的原子，为同位素，故选：B．

本题解析：

本题难度：一般