1、选择题  下列叙述中，不正确的是（?）
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③? B．②③④? C．②④⑤? D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关晶体结构的叙述中不正确的是

[? ]
A.氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个
B.氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl-
C.干冰晶体（上图）中每个CO2 分子周围紧邻12个CO2分子
D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题   (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

参考答案：(1)NaHCO3、CH3COONa? (2)氢键?
(3) ① a>c>b?②990.7 kJ/mol

本题解析：考查元素周期表的结构、晶体的判断及有关反应热的计算。
根据所给元素的性质可判断，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。
（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸钠和醋酸钠。
（2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比1﹕1形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（3）①a是SiC属于原子晶体，b是CO2，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为Si－C的键能大于Si－Si的键能，所以碳化硅的熔点高于硅的，硅的高于CO2的，即a>c>b。
②硅和氧气反应的化学方程式为Si＋O2=SiO2，因为1个硅原子形成2个Si－Si，在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，所以该反应的燃烧热是2×176 kJ·mol－1+497.3 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝990.7 kJ/mol。

本题难度：一般

4、选择题  石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

[? ]
A.10个?
B.18个?
C.24个?
D.14个

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  

NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（?）
A．14，13
B．1，1
C．4，4
D．6，6

参考答案：
答案：C

本题解析：
每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是4、4。

本题难度：一般