1、简答题  有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是______；
（2）这包粉末可能是：______；为进一步确定该物质的实验操作和现象：______．

参考答案：①取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即
不含Cu2+，且离子形成的物质溶于水；
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+，
综合①②可知，一定含有K+，
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．
（1）由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-，
故答案为：Cu2+、Mg2+、CO32-；
（2）由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-，一定含有K+，含有Cl-或SO42-，故这包粉末可能是：K2SO4或KCl；
可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl，
故答案为：K2SO4或KCl；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列方法不能区分其真伪的是
[? ]
A．观察外表
B．放入硝酸中
C．测定密度
D．放入盐酸中

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列做法正确的是
[? ]
A．一学生用试纸去测某氯水的
B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是
[? ]
A．一定溶有SO42-
B．一定溶有CO32-
C．一定溶有Ag+
D．可能有SO42-或SO32-，也可能有Ag+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A．4mol?L-1
B．3mol?L-1
C．2mol?L-1
D．1mol?L-1

参考答案：发现固体完全溶解，铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，
根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=12n（NaOH），
则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H2SO4）=0.3mol0.15L=2mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单