参考答案：B

本题解析：A．装置①是原电池，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K+移向负电荷加多的CuSO4溶液，错误；B．装置②在电解NaCl溶液的过程中，工作一段时间后，由于a极H+不断放电变为氢气逸出，所以附近溶液的OH-的浓度增大，正确；C．用装置③精炼铜时，c极为精铜，d为粗铜，错误；D．装置④中若M是海水，该装置是通过外加电源的阴极保护法使铁不被腐蚀，错误。
考点：考查原电池、电解池、电镀、金属的腐蚀与保护的知识。

本题难度：一般

2、选择题  控制合适的条件，将反应2 Fe3++2 I－2 Fe2++ I 2 ?设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

参考答案：（每空2分）（1）②
（2）①A ； CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②8mol ；? 2mol

本题解析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；
（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的10倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是10mol。

本题难度：一般

4、选择题  已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （5分）干电池是一种?的装置。干电池外围的锌皮是电池的?极，发生?（“氧化” 或“还原” ）反应；中间碳棒是电池的?极，发生?（“氧化” 或“还原” ）反应。

参考答案：原电池?。负?，?氧化?；正__， ____?还原反应? _

本题解析：略

本题难度：一般