1、选择题  关于硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应
B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑
C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑
D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

参考答案：A

本题解析：B、生成的是CO2，故错；C、生成的是CO，故错；D、水泥的主要成分是硅酸盐，故错。故选A。
点评：本题主要考查了硅及含硅化合物的相关知识，题目难度不大，硅酸是高中阶段唯一的难溶性酸。

本题难度：简单

2、填空题  金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为
(4)下列叙述正确的有(填序号)，
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

参考答案：⑴第二周期第ⅣA族，氧(或O)，⑵过滤，水(或乙醇)
⑶Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，0.17mol·L－1⑷③④

本题解析：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，
（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），
（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH－+H2O═SiO32－+2H2↑；
计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
28g1mol2mol
m（Si）n1（Na2SiO3）0.1mol
m（Si）==1.4g，
n1（Na2SiO3）==0.05mol，
粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4g=7.2g
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
60g1mol
7.2gn2（Na2SiO3）
n2（Na2SiO3）==0.12mol，
则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，
硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol·L－1，
（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，①错误；
②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，③正确；
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，④正确．

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中在常温或一定条件下都不能与SiO2反应的是?（?）
A．C
B．HF
C．CaO
D．浓HNO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　)?
A．Na+O2　　　　　　　　　　
B．C+O2?
C．CO2+Ca(OH)2
D．Na2O2+CO2?

参考答案：D?

本题解析：A中随反应条件的不同可产生Na2O或Na2O2；B中随氧气的用量的不同可产生CO或CO2；C中随CO2的量的不同可产生碳酸钙或碳酸氢钙。?

本题难度：简单

5、选择题  赏心悦目和雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是
A．盐酸
B．烧碱
C．氢氟酸
D．纯碱

参考答案：C

本题解析：氢氟酸能和二氧化硅反应，所以能对玻璃进行刻蚀，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练，该题的关键是记住二氧化硅的化学性质，然后灵活运用即可，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习自信心。

本题难度：一般