1、选择题  NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（双选）（　　）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，对人危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是（　　）
A．这些地区的硝酸工厂多
B．这些地区的人口少
C．这些地区的绿化面积少
D．这些地区的机动车辆过多

参考答案：机动车（汽车等）在启动“打火”过程中使大气中N2、O2生成NOx，氮氧化物有毒，能污染空气，所以能引起污染，则汽车过多是大城市形成大气污染不可忽视的因素，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（　　）
A．可能是N2和NO2混合气
B．可能是O2和NO2混合气
C．可能是NO气体
D．只可能是NO2一种气体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑?①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑?②
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．
A.1.2?B.1.5?C.1.6?D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．
（3）在标准状况下，将含a?L?NO2和b?L?NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L?O2同时通入100mL，1.5mol/L?Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．

参考答案：（1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为2+12=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选A；
（2）由方程式：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g，即每产生22.4L（1mol）CO2，吸收液质量将增加32g，故答案为：32；
（3）①Na2CO3全部反应完的，CO32-全部生成CO2溢出溶液中．放出的CO2的质量=625×21.2%÷106×44=55g
所以m（NO2+NO）-55=44，m（NO2+NO）=99g．最后溶液中Na：N=1：1．
列方程：
46a+30b=99×22.4
a+b=625×21.2%÷106×2
解得a=33.6L b=22.4L
故答案为：a=33.6L；b=22.4L；
②可知反应2生成的 m（NaNO2）=69×2=138g
故答案为：138；
（4）已知混合气体为0.25mol，氧气0.125，若混合气体全为NO则根据2NO+O2=2NO2，说明氧气过量，NO先和O2反应，则和Na2CO3反应的就是NO2和N2O4，又因为恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，说明剩余的O2和NaNO2也恰好完全反应，又因为Na2CO3有0.15mol生成的NaNO3和NaNO2又是一比一，所以剩余的氧气为0.075mol，则0.125-0.075=0.11mol，即和NO反应的氧气为0.11mol，则NO为0.22mol，NO2和N2O4的混合气体的物质的量为0.25-0.22=0.03mol，设NO2为Xmol，N2O4为0.03-X
再根据2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ （1）
N2O4（一个N2O4相当于2个NO2）+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ （2）
算出（1）中的Na2CO3为x2mol，（2）中的Na2CO3为0.03-X
x2+0.03-X=0.15 解出X=0.02
即NO2为0.02mol，所以N2O4为0.01mol
则NO2和N2O4的体积比为0.01：0.02 即1：2，故答案为：1：2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是
[? ]
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取，且只能用排水取气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单