1、选择题  保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
⑴某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用?法除去。
⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做?剂进行净化处理，明矾水解得到的?可以吸附细小悬浮颗粒。
⑶为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行?处理，其原理用方程式可表示为?。

参考答案：（1）沉淀法（1分） （2） 混凝（1分）；Al(OH)3胶体（1分）
（3）脱硫处理（1分）?
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分）（写为两步或三步反应均给分）

本题解析：（1）废水中的重金属离子，利用来沉淀法除去，故答案为：沉淀法；?
（2）明矾可作混凝剂，电离产生Al3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，故答案为：混凝；Al（OH）3胶体；
（3）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故答案为：脱硫；2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。

本题难度：一般

2、选择题  在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是
A．亚硝酸钠
B．味精
C．小苏打
D．氯化钠

参考答案：A

本题解析：亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

本题难度：一般

3、选择题  十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料
D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

参考答案：B

本题解析：PM2.5大气中直径小于或等于2．5微米（1微米＝10－6米）的可入肺的有害颗粒，其直径不在1nm～100nm之间，不能形成胶体，PM2.5可直接侵入人体,戴普通口罩基本无用，A选项不正确；B选项正确，制作光导纤维的材料应是二氧化硅，不是单晶硅，C选项不正确，“地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用。但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油。高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故仍可以用来制肥皂。D选项不正确。

本题难度：一般

4、填空题  汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为?(填“吸热”或“放热”)反应。
⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=?。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为?。
⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
?
写出上述变化中的总化学反应方程式：?。

参考答案：⑴吸热? ⑵?(0.11)? 14.3%? ⑶2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

本题解析：根据图像T2温度可逆反应先达平衡，说明温度：T2＞T1，T1向T2转变，即升温过程中，N2的体积分数减小，说明平衡正向移动，即正向为吸热反应

本题难度：一般

5、选择题  今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是?
[? ]
A．PM2.5?
B．NOx?
C．SO2?
D．可吸入颗粒物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单