1、选择题  如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A．电子层数
B．原子半径
C．最高化合价
D．最外层电子数

参考答案：D

本题解析：电子层数原子序数1-2的相同，原子序数3-10相同，原子序数11-18相同，很显然A选项错误，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B选项错误，第二周期氧、氟两元素没有最高正价，C选项错误，D选项正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－
B．CO和N2
C．HNO2和NO2－
D．CH3＋和NH4＋

参考答案：D

本题解析：A、H3O＋和OH－均含有10个电子，A不正确；B、CO和N2均含有14个电子，B不正确；C、HNO2和NO2－均含有24个电子，C不正确；D、CH3＋中含有8个电子，而NH4＋含有10个电子，D正确，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：
（1）A原子的结构示意图?，C+的离子结构示意图：?。
（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：?。由此得出元素B、D的单质的氧化性B?D（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D组成的化合物化学式是?，其中阳离子与阴离子的电子层数相差?。

参考答案：（1）Mg原子结构示意图(2分)；K+离子结构示意图(2分)。
（2）H2S+Cl2===2HCl+S(2分)。B<D(2分)。（3）MgCl2(2分)，1(2分)。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是
A．239Pu比235U原子核内多4个中子
B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

参考答案：D

本题解析：A项239Pu比235U的质子数不等，其原子核内中子数相差不等于4，错误；B项重水与水均为水分子，不是同位素关系，错误；C项石油、天然气等化石燃料不属于可再生能源，错误。

本题难度：一般

5、选择题  短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（?）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

参考答案：A

本题解析：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素，由②知Q是O元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素，Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素。A、O与Na形成的氧化钠与过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2，正确；B、根据原子半径的比较规律，元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q<T<Y<W，错误；C、O与Al形成的化合物氧化铝中只有离子键，错误；D、氮化铝是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下合成，错误，答案选A。

本题难度：一般