1、简答题  已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号A______，B______，C______；
（2）写出D元素形成的单质的结构式______；
（3）写出下列物质的电子式：E2B2______；D、E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______．
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______．

参考答案：五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素．
故A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素．
（1）由上述分析可知，A为Na元素；B为O元素；C为S元素．
故答案为：Na；O；S．
（2）D为氮元素，单质中氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N．
故答案为：N≡N．
（3）E2B2 为H2O2，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为



；D、E形成的化合物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



；
A、B、E形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为



．

故答案为：



；



；



．
（4）A为Na元素，B为O元素A、B两元素组成的化合物A2B2为Na2O2，属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，为共价键．
故答案为：离子；离子键、共价键．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4．则下列判断不正确的是（　　）
A．丙元素的族序数比甲元素的大
B．原子半径从大到小的顺序：甲＞乙
C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强
D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙＞丙

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是
[?]
①X2YZ3　②XYZ3　③XYZ4　④X2YZ4　⑤X3YZ3　⑥X3YZ4
A．①②③?
B．④⑤⑥
C．②⑤⑥?
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
①原子序数：A＞B?②离子半径：aAm+＜bBn-
③原子半径：A＜B?④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等?⑥b=a+m-n．
A．②③④
B．①②④
C．④⑤⑥
D．②⑤⑥

参考答案：①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；
②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+＜bBn-，故②正确；
③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；
④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；
⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；
⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误．
正确的有①②④．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
C．两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒只有在最外层是8个电子时，才最稳定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单