1、填空题  实验室用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%?浓盐酸配制500mL?0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL?0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积______mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______；定容时俯视读数______；容量瓶中原留有少量蒸馏水______．

参考答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
则V=0.5L×0.2mol/L12mol/L=O.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
（3）没有进行A操作，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏小；
定容时俯视读数，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸馏水，在定容中还要继续加蒸馏水，则对浓度无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  为配制0.10mol/L?CuSO4溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．取25gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中
B．取16gCuSO4?5H2O溶于水配成1.0L溶液
C．将CuSO4?5H2O加热，除去结晶水后取16g溶于1.0L水中
D．将25gCuSO4?5H2O溶于水，用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液

参考答案：A.1.0L水的体积不等于溶液的体积，取25gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中，所配溶液的浓度不等于0.10mol/L，故A错误；
B．配制1L0.10mol/L?CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO4?5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，故B错误；
C．可用CuSO4?5H2O进行配制，无需加热，且1.0L水的体积不等于溶液的体积，故C错误；
D．配制1L0.10mol/L?CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO4?5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，用容积为1000mL的容量瓶配成1.0L溶液，可得到0.10mol/LCuSO4溶液，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  今欲用NaOH固体配制500mL?0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______　mL容量瓶．
（2）用______称取______　g固体NaOH3．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用______搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水______烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是______（不定项选择）
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

参考答案：（1）配制500mL?0.2mol/L的NaOH溶液，故需要500mL容量瓶；
故答案为：500；
（2）用托盘天平称量氢氧化钠，称取氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g；．
故答案为：托盘天平，4.0；
（3）溶解氢氧化钠固体，利用玻璃棒搅拌，加速溶解；
故答案为：玻璃棒；
（4）玻璃棒、烧杯壁沾有少量氢氧化钠，应洗涤，并将洗涤液移入容量瓶；
故答案为：洗涤；
（5）加水定容时，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管；
（6）过长时间存放可能会造成容量瓶的腐蚀，影响测定结果，短期内用容量瓶可以暂时储存，长期最好转移到试剂瓶内保存；
故答案为：不能；
（7）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故A符合；
B．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故B不符合；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C不符合；
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合；
E．称量的固体已有部分潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故E不符合；
F．氢氧化钠溶解，放出大量的热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故F符合；
故选AF．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为
A.18.4mol/L；38.5%
B.18.4mol/L；34.7%
C.20.4mol/L；38.5%
D.20.4mol/L；34.7%

参考答案：B

本题解析：分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变．
设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．
解答：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
设水的体积为1L，氨气的体积为700L，
则氨气的物质的量为==31.25mol，
氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为==1.7L，
则氨水的质量分数为w=×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c==18.4?mol/L，
故选B．
点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．

本题难度：困难

5、实验题  实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·㎝-3)配制500mL 0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般