1、选择题  在一个6L的密闭容器中，放入3L X（气）和2L Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR（气）
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是……（ ）
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：此题所给条件充分，似乎非算不可，但若从“压强比原来增加5%”出发，知该反应是气体物质的量增加的反应，就不难得出答案。
因为达平衡后，混合气体的压强比原来增加，所以(2+n)＞(3+4)，即n＞5，所以应选D。

本题难度：简单

2、计算题  有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

参考答案：c(H2SO4)＝2.00mol/L?c(HNO3)＝3.00mol/L

本题解析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，根据n＝计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）＝n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根据c＝计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。
解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，故n（H2SO4）＝n（BaSO4）＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol
故原溶液中c（H2SO4）＝0.02mol÷0.01L＝2.00mol/L
滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应
故n（HNO3）+2（H2SO4）＝n（NaOH）
即n（HNO3）+2×0.02mol＝0.035L×2mol/L
解得n（HNO3）=0.03mol
所以原溶液中c（HNO3）＝0.03mol÷0.01L＝3.00mol/L，

本题难度：一般

3、填空题  （7分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

参考答案：（1）A
（2）
（3）胶头滴管、500mL容量瓶
（4）G→B→C→A→F→E→D
（5）AD

本题解析：（1）A、蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，正确；B、硫酸钾是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，错误；C、高锰酸钾是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，错误；D、硝酸银是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，错误；故本小题选择A。
（2）在“鲜花保鲜剂”中，含有K+的物质为硫酸钾和高锰酸钾，利用二者的含量进行计算，则有K+的物质的量浓度=mol/L；
（3）配制480ml一定浓度的溶液时，用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶等，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶；
（4）配制溶液时，先后顺序分别为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，对应到本题顺序，即为G→B→C→A→F→E→D；
（5）A、定容时仰视容量瓶刻度线，会使所得溶液浓度偏低，正确；B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，错误；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，会使溶液浓度偏高，错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，导致加入水过多，溶液体积增大，使浓度偏低，正确；故本小题选择AD。
考点：一定浓度溶液的配制方法

本题难度：困难

4、选择题  有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为(? )
A．1∶1∶1
B．6∶2∶3
C．4∶3∶18
D．2∶1∶3

参考答案：C

本题解析：设三种不同浓度H2SO4(aq)的体积分别为3 L、2 L、1 L。
K2CO3+H2SO4====K2SO4+H2O+CO2↑
1 mol? 1 mol
1 mol? c1(H2SO4)×3 L
2KHCO3+H2SO4====K2SO4+2H2O+2CO2↑
2 mol? 1 mol
1 mol? c2(H2SO4)×2 L
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
2 mol? 3 mol
1 mol? c3(H2SO4)×1 L
c1(H2SO4)∶c2(H2SO4)∶c3(H2SO4)=∶∶=4∶3∶18。

本题难度：简单

5、选择题  标准状况下有①6.72LCH4?②3.01×1023个HCl分子?③13.6gH2S?④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(? )
A．密度： ①＜④＜③＜②
B．体积：④＜①＜②＜③
C．质量： ④＜①＜③＜②
D．氢原子数： ②＜④＜③＜①

参考答案：B

本题解析：根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；3.01×1023个HCl的体积V＝、
13.6gH2S的体积V＝、0.2molNH3的体积V＝0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故B不正确；6.72LCH4的质量是m＝、3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确，答案选B。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般