1、选择题  下列有关电解质溶液的说法正确的是?
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

参考答案：B

本题解析：A项，蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，Kw增大；B项，分子分母同乘以溶液中的c(H＋)，变形后为，稀释醋酸时c(H＋)变小，因而比值变小；C项，＋Ca(OH)2(s)=CaCO3(s)＋2OH－，溶液中c(OH－)增大，的水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大；D项，NaCl溶于水电离不水解，CH3COONH4促进水解。

本题难度：一般

2、填空题  水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O? b. CH3COONa? c. NH4Cl? d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有?(填序号)。
（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示： ??、
??，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：??。
（3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H+)大小顺序为?；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为?；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为?。
（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：?，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=?mol/L（忽略溶液体积的变化）。

参考答案：（18分）（每空各2分）（1）c.d?（2）HCO3-H++CO32-?HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH—?c(Na+)>c(HCO32—)> c(OH—) > c(H+) > c(CO32-)
（3）②>①>③?①=③>②?①=②>③
（4）AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)?9×10-10

本题解析：（1）氨水是弱碱，溶液显碱性。醋酸钠溶于水，CH3COO－发生水解，溶液显碱性。氯化铵溶于水，NH4＋发生水解，溶液显酸性。硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，答案选cd。
（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的电离平衡，有关的离子方程式是HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH—。由于水解程度，大于电离程度，所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO32—)> c(OH—) > c(H+) > c(CO32-)。
（3）盐酸是一元缺少，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的c(H+)大小顺序为②>①>③；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为①=③>②；在稀释过程中，醋酸内继续电离出氢离子，所以稀释后三种溶液的pH的大小关系为①=②>③。
（4）AgCl溶解平衡的表达式为AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)。溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中c(Ag＋)＝
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性知识的检查和巩固。该题考查的知识点比较分散，主要是围绕弱电解质的电离平衡和溶解平衡展开的，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、归纳、总结问题的能力。

本题难度：困难

3、选择题  在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

参考答案：A．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Mg2+与OH-反应，Ca2+、HCO3-与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1，那么该溶液中还一定存在的离子是
A．AlO—2、ClO-、Na+
B．Mg2+、SO2-4、Cl-
C．Fe2+、Cu2+、NO—3
D．Ba2+、K+、NO—3

参考答案：D

本题解析：常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1，即该溶液为抑制水的电离，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
A选项中，AlO—2、ClO-在酸性溶液中不能大量共存；B选项中Mg2+在碱性溶液中不能大量共存；C选项中，Fe2+、Cu2+在碱性溶液中不能大量共存，且Fe2+、NO—3在酸性溶液中会发生氧化还原反应，也不能大量共存。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

参考答案：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B、因水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1＜1×10-7mol?L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；
C、由c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，则c(H+)Kwc(H+)=1012，即c（H+）=1×10-1mol?L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因Fe3+与SCN-结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般