1、选择题  下列化学用语使用不正确的是
A．Na＋的结构示意图为
B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O
C．聚乙烯的结构简式为CH2==CH2
D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7

参考答案：C

本题解析：聚乙烯为聚合物，结构简式不是CH2==CH2，故C项错。

本题难度：一般

2、选择题  在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是
A．该反应为氧化反应?
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行?
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6分）铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2    2FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），氯元素被____     _____（填“氧化”或“还原”）；Fe做_____       ____剂，具有                性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成___       ____mol FeCl3，转移              mol电子。

参考答案：（6分）（每空1分）
降低，   还原，   还原 ，  还原。1 ，3 。

本题解析：根据2Fe + 3Cl2    2FeCl3反应，Cl元素的化合价反应前是0价，反应后是-1价，所以反应后降低；化合价降低，被还原；Fe元素的化合价反应前是0价，反应后是+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂；具有还原性；在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成1mol FeCl3，1个Fe失去3个电子，所以1molFe失去3mol电子，所以共转移3mol电子。
考点：考查氧化还原反应的分析，还原剂、氧化剂的判断，转移电子数的判断

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（?）
A．A2B2
B．AB
C．AB2
D．A2B

参考答案：D

本题解析：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，C的化学式是A2B，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：是否有电子转移
B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：电解质溶解度大小
D．金属晶体：晶体是否能够导电

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子的转，A正确。含有共价键的不一定是共价化合物，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，B不正确。强弱电解质的区分在于是否完全电离，与溶解度无关，C不正确。由金属键形成的晶体是金属晶体，能导电的晶体不一定是金属晶体，D不正确。答案选A。

本题难度：简单