1、填空题  

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

参考答案：（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：23.2g×75%87g/mol=0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 1
0.2mol? n（Cl2）
所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为0.8mol10mol/L=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为0.2mol0.2L=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(? )
A．CCl4的电子式：
B．水分子的结构式：H—O—H
C．NH4Cl的电子式：
D．质量数为37的氯原子：

参考答案：B

本题解析：A中要注意氯原子也应该写出电子，B中结构式是正确的，单线代表一对共用电子对，C还是氯离子电子式未表示，D? 17与37的位置应该互换。

本题难度：一般

4、选择题  不属于氧化还原反应的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．2Mg+CO22MgO+C
C．N2+3H22NH3
D．SiO2+CaOCaSiO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
A．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol?L-1的硫酸中
C．常温下，向100mL3mol?L-1的硝酸中加入6.4gCu
D．将含有少量H2O（g）的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃

参考答案：A、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全反应，故A错误．
B、18mol/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，故B错误．
C、n（Cu）=6.4g64g/mol=0.1mol，n（HNO3）=0.1mL×3mol?L-1=0.3mol，根据方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.1molCu完全反应需硝酸0.8mol，所以Cu有剩余，故C错误．　
D、由于电火花的引燃，氢气与生成的氧气反应生成水，水再与过氧化钠反应生成氧气，如此循环反应，相当于H2与Na2O2反应生成NaOH，过氧化钠足量，所以氢气完全反应，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般