高考化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题巩固（2019年最新版）(二) 2019-05-30 03:47:06 【大 中 小】 1、选择题  已知下列5个方程式，则MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列顺序是 [? ] ①H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ④5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4 ⑤2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl A.KMnO4>MnO2>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4 B.MnO2>KMnO4>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4 C.KMnO4>MnO2>H2SO4（浓）>Br2>H3PO4 D.KMnO4>H2SO4(浓)>MnO2>Br2>H3PO4 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  陈老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN?的FeCl2溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中正确的是（　　） A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 参考答案：烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性． 故选：CD． 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  对于反应O3+I-+H+→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是 [? ] A. O2和H2O是还原产物 B. 该反应能说明O2氧化性大于I2 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1 D. 配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2，2C—+ B2 = 2B— + C2，若X—能与C2发生反应2X— + C2 = 2C— + X2 有关说法中不正确的是 A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B- C．X2 与B— 能发生反应 D．X2 与B— 不能发生反应、

参考答案：C

本题解析：
试题解析：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2

本题难度：一般

5、实验题  为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的电子式是?。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是?。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是?。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ?。
（5）过程Ⅲ实验的目的是?。

参考答案：（1）（1分）
（2）淀粉KI试纸变蓝?（1分）?（3）Cl2+2Br- =Br2+2Cl-?（1分）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) （2分）
静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。（1分）?本小题共4分
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，（1分）排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（2分）

本题解析：（1）四氯化碳是共价化合物，含有极性键，电子式是。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘与淀粉性蓝色，所以实验现象是淀粉KI试纸变蓝。
（3）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br- =Br2+2Cl-。
（4）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象分别是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) ，静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。
（5）由于氯气也能氧化碘化钾，干扰单质溴和碘化钾的反应，所以过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，难易适中，注重基础知识的考查和能力的训练。该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

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