参考答案：C

本题解析：A、原电池工作原理中，化合价升高的那一极是负极，锌是负极电极反应式：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O ，消耗OH－使得pH减小，错误；B、原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌是负极，氧化银是正极，电子由锌经外电路流向锌，错误；C、原电池工作原理中：化合价升高的那一极作负极，锌作负极，化合价降低的那一极作正极，氧化银作正极，正确；D、锌作负极，化合价升高，被氧化，氧化银作正极化合价降低，被还原，错误。
考点：考查原电池的工作原理。

本题难度：一般

2、选择题  对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（　　）
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为正极

参考答案：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确．
B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确．
C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确．
D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．

参考答案：（1）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：否；为吸热反应，且为非氧化还原反应；
（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，
①正极材料可选石墨，负极材料一定为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；
②负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应，则氧化反应为2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，还原反应为NO2+2e-+2H+=H2O+NO，故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO2+2e-+2H+=H2O+NO．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g
B．减少5.6g
C．增加11.2g
D．减少13g

参考答案：D

本题解析：
专题：电化学专题．
分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可．
解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。
设负极上质量减少x，
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
x? 0.4mol
x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
所以负极质量减少13g，故选D。
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．

本题难度：一般