1、填空题  （3分）请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋
B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O
D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A不正确，电解质是氢氧化钠，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O。B不正确，因为电解质是硫酸，所以正极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。C正确，D中b极是正极，阴离子阴离子向负极移动，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于充电电池的叙述，不正确的是（　　）
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制的反复使用
C．充电是使放电的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

参考答案：A、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确．
B、充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故B错误．
C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故C正确．
D、果用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）
A．阴极：2H++2e-=H2↑?阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．阴极：2H++2e-=H2↑?阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
C．阴极：Cu2++2e-=Cu?阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．阴极：Cu2++2e-=Cu?阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是??。

Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl2溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：

铁板：?；碳棒：?。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

参考答案：Ⅰ.D、F、G?Ⅱ.（1）Fe－2e-＝Fe2+? Cu2+＋2e-＝Cu
（2）1.625g? 0.56L

本题解析：Ⅰ.原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此可知：
A、该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池；
B、该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
C、两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误；
D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
E、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；
F、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
G、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确；
H、该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，所以答案选D、F、G
Ⅱ.（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁是活泼的金属，所以铁是负极，碳棒是正极，溶液中的铜离子再正极得到电子，发生还原反应，电极反应式分别是Fe－2e-＝Fe2+、Cu2+＋2e-＝Cu。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，其中锌是负极，铜是正极，电极反应式分别是Zn－2e-＝Zn2+、2H+＋2e-＝H2↑。3.01×1022个电子的物质的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05mol，所以锌片质量减少0.025mol×65g/mol＝1.625g，铜片表面析出氢气的体积（标准状况下）是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

本题难度：一般