1、选择题  气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (? )
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

参考答案：B

本题解析：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。

本题难度：一般

2、选择题  不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是?（?）
A．原子的核电荷数
B．原子的核外电子数
C．原子的质子数
D．原子的中子数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  元素A、B是周期表中处在同一主族，相邻周期的两种元素，A的原子序数为m，A、B所在周期包含的元素种类分别为x、y。
（1）如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；
（2）如果A和B同在ⅥA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。

参考答案：m-y； m+x； m-x； m+y

本题解析：(1)如果A和B同在ⅡA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为m-y；当B在A的下一周期时，B的原子序数为m+x。
(2)如果A和B同在ⅥA，当B在A的上一周期时，B的原子序数为m-x；当B在A的下一周期时，B的原子序数为m+y。
点评：考查元素周期表的基本结构，属于基础题。解题的关键在于掌握周期表中，相邻周期的元素个数差。

本题难度：一般

4、选择题  19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是?（?）
A．提出原子学说
B．提出分子学说
C．发现元素周期律
D．发现氧气

参考答案：C

本题解析：19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律。提出原子学说的是道尔顿，提
出分子学说的是阿伏加德罗，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。

本题难度：简单

5、填空题  （16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图?；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为??。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）?；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
??，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为?g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：?
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为?。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式??

参考答案：Ⅰ（1）硫离子的结构示意图（略）；H-O-O-H
（2）NH4+ +H2ONH3·H2O + H+[来源:学,科,网]
（3）C + 4HNO3CO2↑ +4NO2↑ +2H2O，24g
（4）O2比N2更容易与氢气化合（或H2O比NH3更稳定，其它合理答案也可以）
Ⅱ? 83.3%
Ⅲ? O2 + 4H+ +4e- =2H2O

本题解析：略

本题难度：一般