高考化学必考知识点《氧化性和还原性强弱的比较》高频考点预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《氧化性和还原性强弱的比较》高频考点预测（2019年最新版）(二)

2019-05-30 03:56:18 【大中小】

1、填空题向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)

（2）整个过程中的还原剂是__________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制
KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。

参考答案：（1）I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl
（2）KI、I2
（3）红棕；HBrO3>Cl2>HIO3
（4）10.58

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

参考答案：B

本题解析：A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极表面，电极质量增大，错误；B、根据△H - T△S＞0 ，又知该反应△S＞0 ，则该反应的△H＞0 ，正确；C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；D、溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋，错误。

本题难度：一般

3、选择题根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
A． Br－＞ Fe2+ ＞I－
B．Fe2+＞I－＞ Br－_
C．Br－＞I－＞ Fe2+
D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是
[? ]
A. 题述反应条件下还原性：CO>Pd
B. 题述反应中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

参考答案：A

本题解析：反应①为氧化还原反应，反应②不是，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4的，C正确；考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1 mol Na2Cr2O7时，转移电子的物质的量应大于7 mol，D正确；同时可以看出，加碱可以使平衡左移，B正确。

本题难度：一般

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