1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是(? )
A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：+OH-NH3↑+H2O
C．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

参考答案：A

本题解析：还原性Fe2+>Br-，氯气不足时，氯气先氧化Fe2+，A正确；亚硫酸氢铵和氢氧化钠反应时，优先进行反应，NaOH过量时再发生反应：NH4++OH-NH3↑+H2O，B错；HClO具有强氧化性，能氧化CaSO3，C错；NaOH溶液少量时的离子方程式是：Ca2++?+OH-=CaCO3↓+H2O，D错

本题难度：一般

2、填空题  （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为?。
②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是?。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是?。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有?。
（4）加Fe的作用是?。
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO2TiCl4Ti
反应②的方程式是?，该反应需要在Ar气氛中进
行，请解释原因：?。

参考答案：（14分，每空2分）
（1）①TiCl4 + （x + 2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓ + 4HCl（写＝不扣分）
②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净。
（2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O?
（3）Fe3+、Fe2+?
（4）将Fe3+转化为Fe2+
（5）TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti；防止高温下Mg（Ti）与空气中O2（或CO2、N2）作用。

本题解析：（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O和氯化氢，根据元素守恒规律书写其化学方程式为
TiCl4 + （x + 2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓ + 4HCl；
②检验沉淀是否被洗干净的方法是取少量洗涤后的溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净。
（2）Fe2O3与H2SO4发生反应生成硫酸铁和水，氧化铁是氧化物，不能拆开，硫酸是强酸，写成离子形式，所以离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O?；
（3）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，则Fe为+2价，钛铁矿中含有氧化铁，所以甲溶液中除iO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+?
（4）加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+，便于Fe2+结晶为FeSO4·7H2O
（5）TiCl4与Mg在800℃发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti；
Mg与Ti在高温条件下易与空气中的氧气、二氧化碳发生反应，所以为了防止高温下Mg（Ti）与空气中O2（或CO2、N2）作用，该反应需要在Ar气氛中进行。

本题难度：困难

3、选择题  表示下列变化的化学用语中，正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3?+ Ca2+ + OH?＝CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+ NH4+H2O + NH3↑
C．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH?＝Al(OH)3↓
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：