1、选择题 有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g，把它们溶于水后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共14.5g，则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）
A．10.6g
B．5.3g
C．5.9g
D．无法确定
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
D.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2O
3、填空题 （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：??。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是?（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为?。
T/K
| 303
| 313
| 323
|
NH3生成量/（10—1mol）
| 4.3
| 5.9
| 6.0
|
?
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式?
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
实验①
| 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
| 生成白色沉淀
|
实验②
| 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
| 无现象
|
?
请分析实验①、②产生不同现象的原因：?。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号
| I—的初始浓度
(mol·L—1)
| ClO—的初始浓度
(mol·L—1)
| OH—的初始浓度
(mol·L—1)
| 初始速率v
(mol·L—1· s—1)
|
1
| 2 × 10—3
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 1.8 × 10—4
|
2
| a
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 3.6 × 10—4
|
3
| 2 × 10—3
| 3 × 10—3
| 2.00
| 1.8 × 10—4
|
4
| 4 × 10—3
| 3 × 10—3
| 1.00
| 7.2 × 10—4
|
?
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—?]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是?；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=?。
4、选择题 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是
A.Ca2++2OH-+NH4++HCO3-→CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B.NH4++CO32-+Ca2++OH-→CaCO3↓+NH3?H2O
C.HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D.2?HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
5、选择题 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③
B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)
D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
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