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高考化学必考知识点《水的电离平衡》练习题(十)
参考答案：D 本题解析：A、金属铝能和酸反应也能和碱反应生成氢气，所以不选A；B、加入酚酞后显无色的溶液也可能是中性的或弱碱性的，所以不选B；C、没有说明溶液的温度，不能确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系，不选C；D、当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液显酸性，选D。 本题难度：一般 2、选择题 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是 |
参考答案：A
本题解析：由图象可知，起始酸的pH为4，故c(H+)=10-4mol/L，故酸的浓度必大于10-4mol/L，B项错误；此滴定终点为pH=10，溶液显碱性而甲基红变色范围4.2~6.3，显酸性，故应选择酚酞作指示剂，故C项错误；酸碱中和反应为发热反应，故D项错误；设一元酸为HA，由图可知当加入NaOH溶液5ml时溶液溶质恰好为HA、NaA物质的量之比1:1的混合物，故Ka=
1.0×10-6，故A项正确；本题选A。
考点：酸碱中和滴定。
本题难度：一般
3、选择题 下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2（SO4）3溶液
C．向水中加入NaOH溶液
D．将水加热到100℃，使pH=6
参考答案：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；
B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；
C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；
D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）mol/L：
A．1x10-3
B．0.1
C．1x10-7
D．1x10-11
参考答案：D
本题解析：考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的离子积常数可得出c(OH－)＝
，故答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是：
A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)
参考答案：C
本题解析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是小于2∶1，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋)＜ C(Cl－)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C (CH3COO－)，溶液显中性，则C(H＋)＝C(OH－)，所以C (Na＋) =" C" (CH3COO－)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确有关原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
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