参考答案：D

本题解析：A、溶液的浓度是溶液读数的属性，与溶液的体积无关，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，正确；B、0.5L10mol/L的盐酸中HCl的物质的量是5mol，所以需要HCl标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L，正确；C、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，氯化钡的我知道硫酸1mol，溶液中氯离子的物质的量是2mol，钡离子的物质的量是1mol，所以离子总数是3×6.02×1023，正确；D、根据溶液的物质的量浓度与质量分数之间的关系判断10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的错误，答案选D。
考点：考查溶液浓度的计算及溶液中离子数目的计算

本题难度：一般

2、选择题  在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  （1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2              ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用           ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、         ，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有      （填序号）
A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
B.定容时仰视刻度线
C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为            。

参考答案：（1） ①NaClO；②水；（2）13.6ml；20ml ；500ml容量瓶；AC；（3）1.5mol/L

本题解析：（1）①NaCl、KCl、BaCl2都是不含氧的，NaClO里面含氧，NaClO区别其他物质；②浊液、溶液、胶体是混合物，水是纯净物，不同于其他物质；（2）稀释前后溶质的质量不变，V(H2SO4)×1.84×98%=500×10－3×0.5×98，V(H2SO4)=13.6mL，使用量筒应该选用比量取的体积大而接近的，选用20mL；配制H2SO4时，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶；误差的分析，根据c=，A、浓硫酸溶解后未冷却就转移至容量瓶进行定容，热胀冷缩，所配溶液的体积减少，所配浓度偏高，正确；B、定容时仰视刻度线，所配溶液的体积增加，所配浓度降低，错误；C、量筒量取液体后，量筒的洗涤液不能倒入烧杯中，否则溶质质量增加，所配溶液浓度增加，正确，AC符合题意；（3）铁粉过量，反应后溶液中的溶质是FeSO4，设CuSO4溶液的体积是1L，n(Fe2＋)=n(SO42－)=1×2＋1×1=3mol，c(FeSO4)= mol·L－1=1.5mol·L－1。
考点：考查物质的分类、配制一定物质的量浓度实验及化学计算。

本题难度：困难

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA
C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA
D．8 Al + 3NH4ClO4 ="4" Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量—27）